1、检查电极是否损坏；
2、应该是电极用的时间太长了。先校准看是否管用；
3、尝试用2.5mmol/lKCl溶液浸泡探头；
4、清洁玻璃球。是不是时间长了一些有机物附着在上面，导致反应不灵敏；
5、水中存在化学平衡~CO2+H2O→H++HCO3-。因为一般纯水或地表水呈弱碱性，平衡向正反应方向移动，pH值总会上升；
6、在被测水样中加入中性盐(如KCl)作为离子强度调节剂，改变溶液中的总离子强度，增加电导率，使测量快速稳定。使用该方法时，必须注意添加的KCl溶液不得含有任何碱性或酸性杂质。所以KCl试剂应该是高纯度的，配制的溶液水质也应该是高纯度中性水质；
7、在测定过程中，CO2被吸收，pH值不断升高；
8、ph电极测量PH值的原理是将指示电极和参比电极组成的电极插入溶液中，组成一次电池。在室温(25℃)下，每单位pH值相当于59.1mv电动势变化值。它直接由仪器上的pH读数指示，温差在仪器上得到补偿。由于纯水中离子很少，不能形成稳定的原电池，所以在被测水样中加入中性盐(如KCl)作为离子强度调节剂，改变溶液中的总离子强度，增加电导率，使测量快速稳定；
9、酸度计读数不稳定:被测溶液呈酸性，用pH=4的缓冲溶液校正斜率，而被测溶液呈碱性，用pH=9的缓冲溶液校正斜率。被测溶液的pH值以调整斜率的溶液；
10、可能是接触不良；
11、感觉酸度计轻微晃动，读数也会有变化；
12、使用中的电极pH值不稳定与校准无关。与电源电压的波动、电极的性能、电极的导线、电极插座的接触、被测溶液的温度等有关。在校准过程中，如果待测溶液接近酸性，则使用“6”，如果溶液为碱性，则使用“9”；
13、ph电极使用前将其激活。而且不管用不用，一年内电极都会被淘汰。测量酸性溶液的偏差，用接近4和7的缓冲液校正；碱性溶液应使用7，10缓冲溶液进行校正；
14、可能是接触不良。或者电极浸液(3mol/LKCl溶液)较少，电极没有浸在电极浸液中。此外，电极老化或应更换；
15、和室温有关。温度低或空气流速快时，会影响酸度计。保持室温稳定，测量时关好门窗；
16、如果测量的是纯水，不稳定是正常的。离子少，缓冲能力弱，对环境影响很大。一般一个相对稳定的值就够了。
